题目内容
下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
| A、③①④② | B、①②③④ |
| C、③②①④ | D、①④③② |
考点：含有氢键的物质
专题：
分析：根据只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强．
解答：
解：电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较，难度不大．注意元素电负性与氢键强度的关系．
练习册系列答案
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在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是（ ）
| A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、2H++2e-=H2↑ |
| C、2H2O+O2+4e-=4 OH- |
| D、Fe-2e-=Fe2+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、自然界中存在大量的单质硅 |
| B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅 |
| C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸 |
| D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中 |
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（ ）| A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色 | ||||
B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
| ||||
| C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲 | ||||
| D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 |
在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（ ）
| ||
| A、被氧化 | B、是氧化剂 |
| C、是氧化产物 | D、是还原剂 |
常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（ ）
| A、1×10-7 mol/L |
| B、1×107 mol/L |
| C、0.1mol/L |
| D、0.01 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA |
| B、0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4L |
| C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA |
| D、常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA |
某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究．下列溶液一定是碱性的是（ ）
| A、溶液中c（OH-）＞c（Η+） |
| B、溶液中含有ΟΗ- |
| C、滴加石蕊试液溶液显蓝色 |
| D、滴加甲基橙后溶液显黄色 |