题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步水解为主；
B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．碳酸氢根离子不能拆分；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．碳酸氢根离子不能拆分；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
解答：
解：A．硫化钠溶于水中的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．醋酸溶解鸡蛋壳的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
B．醋酸溶解鸡蛋壳的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、 |
| C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、水电离出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（ ）| A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色 | ||||
B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
| ||||
| C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲 | ||||
| D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 |
常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（ ）
| A、1×10-7 mol/L |
| B、1×107 mol/L |
| C、0.1mol/L |
| D、0.01 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA |
| B、0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4L |
| C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA |
| D、常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究．