Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

 

　A．原合金质量为 0.92 g　  B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
　C．图中m的值为1.56　    D．图中V₂的值为60

Answer 1

【知识点】有关混合物反应的计算；钠的化学性质；铝的化学性质．C1   C2

【答案解析】C   解析: 由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，

先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后发生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，

最后发生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，

合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，

0.02mol 0.02mol
则V₁为0.02mol/1mol/L=0.02L=20mL，
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，

由 NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，

0.02mol    0.02mol        0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为

0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；

D、由Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V₂为40mL+60mL=100mL，故D错误
C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，正确；
B、由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，错误.

【思路点拨】本题考查了本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，综合性较强，难度较大．