题目内容
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 ③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
【知识点】重要金属的化学性质C1 C2 C3
【答案解析】D 解析：①中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧气氧化最终得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，②中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，将其溶解，最终无沉淀。③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中，有碳酸钙沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀，故正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，注意向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。
全能练考卷系列答案
O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
| A | 等质量的钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
| B | 相同质量氨，在同一容器中2NH3 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| D | 2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O2 | SO3物质的量 | 10个大气压 | 2个大气压 |
N2+3H2
（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。
| 共价键 | C—C | C—N | C—S |
| 键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。
若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
