题目内容
Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。
A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形
C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在
分子间氢键
D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 。第四周期与其有相同
未成对电子数的过渡金属有 （填元素符号）
(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___ _ ，
原因是 ，
HCN、NF3分子构型分别是 。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为
d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。
【知识点】物质结构和性质 晶体结构 E3 E4 E5
【答案解析】：Ⅰ.D
Ⅱ.(1) 
Ti Ni
(2) F N O C 非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大
(3)8 每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键
(4)
(5)CH2===CH2＋Br2—→BrCH2CH2Br
解析：Ⅰ．A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定正确；NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；D项，H3O+中H和O，[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键HF2－中不存在配位键；故答案为D；
Ⅱ．（1）碳原子核外有6个电子，最外层4个，根据构造原理、泡利原理和洪特规则可写出基态碳原子的价电子排布图
，
（2）同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，所以第一电离能大到小顺序为：F N O C 。
（3）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+1/8×8+1/2×6=8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，
（4）晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，则棱长为
晶胞的体积=
d3cm3，该晶胞中C60分子个数=8×1/8+6×1/2=4，
（5）sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br2、H2、HX、H2O等的加成反应，CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br．
【思路点拨】本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力
O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
、Cl－、NO
、HCO
。现做以下实验：