Question

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反；
C、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3KJ．mol^-1；
D、1g氢气的物质的量为0.5mol，物质的量与反应热的数值成正比．

解答： 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3KJ．mol^-1，故C错误；
D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是高考的热点，属于基础知识的考查，明确化学用语的规范应用，题目难度中等．