题目内容
18．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）①无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ②④ |
分析 ①Al3+、CO32-发生互促水解反应；
②加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；
③加入Al能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液；
④pH=11的溶液呈碱性；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性．
解答 解：①溶液无色，但Al3+、CO32-发生互促水解反应，不能大量共存，故错误；
②加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
③加入Al能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故错误；
④pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，故正确．
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式．
练习册系列答案
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9．下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
| A． | 电解Al2O3得到Al和O2 | B． | HCl分解为H2和Cl2 | ||
| C． | Al和Fe2O3在高温条件下反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应 |
6．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是（ ）
| A． | 将8gNaOH固体溶解于1L水中 | |
| B． | 2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 | |
| C． | 将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液 |
3．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | Ka（HF） | C． | $\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ | D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ |
3．为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如表：
根据题目回答下列问题：
（1）平衡时CO2的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2） B．容器内压强保持不变
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大CO2浓度．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
（1）平衡时CO2的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2） B．容器内压强保持不变
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大CO2浓度．
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO | |
| B． | 氢氧化钠溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3- | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Cl- | |
| D． | 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH |