题目内容
6．下列有关说法正确的是（ ）| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| B． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | |
| D． | 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
分析 A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L；
C．钠先与水反应；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
解答 解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；
B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L，Na+的物质的量浓度不等于1 mol•L-1，故B错误；
C．钠先与水反应，生成氢氧化镁沉淀和氢气，故C错误；
D．过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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4．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3- | |
| B． | 能使石蕊试剂变红的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+ | |
| C． | 强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO- |
5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（ ）
| A． | Fe、Cu、Ag、Mg | B． | Cu、Mg、Ag、Fe | C． | Mg、Cu、Ag、Fe | D． | Mg、Ag、Cu、Fe |
1．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率 D．H2O的物质的量．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| Ⅰ | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率 D．H2O的物质的量．
其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）
| A． | ①不变、②不变、③增大、④增大 | B． | ①不变、②不变、③增大、④不变 | ||
| C． | ①减小、②不变、③增大、④不变 | D． | ①减小、②不变、③增大、④增大 |