题目内容
5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
分析 铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与铝的质量有关，据此分析解答．
解答 解：由铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol铝无论是与盐酸反应还是与氢氧化钠溶液反应，均生成3mol氢气，故当生成等量的氢气时，消耗的铝的量相等，即为1：1，
故选C．
点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，因为酸碱足量，根据铝的量计算即可，如果酸碱的物质的量相等，铝足量，则二者生成的氢气量不等，为易错点．
练习册系列答案
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15．下列物质中互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH3CH3-CH2-CH3 | B． | 白磷、红磷 | ||
| C． | 氕、氚 | D． | 丁烷，异丁烷 |
16．体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为w，下列表达式正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{w×1000×d}{M}$ | B． | m=V×d×$\frac{w}{100}$ | C． | w=$\frac{c×M}{1000×d}$% | D． | c=$\frac{1000×m}{V×M}$ |
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2g氮气所含分子数为NA | |
| B． | 0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LNH3所含原子数为NA | |
| D． | 6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1NA |
20．下列有关氯水的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先变红后褪色 | |
| B． | 将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 | |
| C． | 向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生 | |
| D． | 向氯水中滴加溴化钾溶液，下层出现橙红色 |
10．有四种基团：-CH3、-OH、
、-COOH，它们两两组成的化合物中，能与氢氧化钠溶液反应的物质种类有（ ）
、-COOH，它们两两组成的化合物中，能与氢氧化钠溶液反应的物质种类有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
17．下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（ ）
| A． |  从食盐水中提取NaCl | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验氢气的可燃性 | D． |  从a口进气可收集H2 |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| B． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | |
| D． | 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |