题目内容
18．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．
分析 （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式；
（2）根据盖斯定律将①×2-②×3可得：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），据此计算出该反应的焓变．
解答 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2-②×3可得：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=（-92.4kJ/mol）×2-（-571.6kJ/mol）×3=+1530.0 kJ•mol-1，
故答案为：+1530.0 kJ•mol-1．
点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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