题目内容

11．有五种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E的顺序依次增大；C、E同主族，D、E同周期；C与C可形成离子化合物D2C，其阴、阳电离的电子排布均与Ne相同；A和B可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：
A、B形成的化合物；A、C、D形成的化合物．
（2）写出下列物质的结构式：
B元素的单质N≡N；A与C形成的化合物H-O-H．
（3）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：．

分析 有五种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E的顺序依次增大；C与D可形成离子化合物D2C，D的化合价为+1、C的化合价为-2，其阴、阳电离的电子排布均与Ne相同，则D为Na、C为O元素；C、E同主族，则E为S元素；D、E同周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；A和B可形成4核10电子的分子，则A为H元素，B为N元素，该化合物为NH3，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：有五种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E的顺序依次增大；C与D可形成离子化合物D2C，D的化合价为+1、C的化合价为-2，其阴、阳电离的电子排布均与Ne相同，则D为Na、C为O元素；C、E同主族，则E为S元素；D、E同周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；A和B可形成4核10电子的分子，则A为H元素，B为N元素，该化合物为NH3，
（1）A、B形成的化合物为NH3，NH3为共价化合物，其电子式为；A、C、D形成的化合物NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；；
（2）B元素的单质N2，氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N；A与C形成的化合物H2O，水分子为共价化合物，其结构式为H-O-H，
故答案为：N≡N；H-O-H；
（3）D2C为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．“一碳化学”是以只含有一个碳原子的化合物（如CO2、CO等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解决能源短缺问题．
（1）二甲醚是无色气体，可做新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒温恒容密闭容器中发生上述合成二甲醚反应，下列叙述能判断该反应已达到平衡的依据有ad．
a．气体的平均分子质量不变   b．气体密度不变
c．反应前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器内$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不变
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳减排的新方向，该反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，测得平衡时容器内压强是起始压强的$\frac{3}{4}$，则CO2的转化率为50%；若在上述平衡体系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），则此时v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反应的平衡常数为1，则T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的转化率，又能加快反应速率的措施有c．
a．升高温度
b．增大CO2浓度
c．增大压强
d．分离出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工业上是重要的还原剂和沉淀剂，可由CO生产．
①草酸电解还原法可制备乙醛酸（OHC-COOH），用惰性电极电解饱和草酸溶液的阴极电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某温度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，将0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42-的物质的量浓度为2.5×10-7mol•L-1．
2．
（1）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反应焓变
为2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ．
19．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物 的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
6．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
16．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．

已知：（R、R′、R″代表烃基或氢）
（1）A的结构简式是．
（2）B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O．
①E的结构简式是．
②E→F的反应类型是取代反应．
（4）X的结构简式是．
（5）试剂a是O2．
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是．
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
3．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：$K=\frac{{c（CO）•c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（1）请写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的压强或密度不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是ab；
a．减小H2浓度b．使用催化剂c．升高温度．
20．氢化铵（NH4H）是一种离子化合物，与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是：
C．与水反应时，氢化铵被氧化
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

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