题目内容
12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液 | |
| B． | 称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液 | |
| C． | 利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 | |
| D． | 如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 |
分析 A．盐酸可抑制氯化铁水解；
B．不能在容量瓶中溶解；
C．气体可从长颈漏斗逸出；
D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，不能检验气密性．
解答 解：A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；
B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；
C．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；
D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解应用、配制溶液、速率测定、气密性检验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol | B． | $\frac{n（A-N+2）}{A}$ mol | C． | $\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol | D． | $\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol |
3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
| 操 作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 | （1） | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡 | （3） | 存在Fe2+ |
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质 | |
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| D． | 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 |
17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
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| C． | 探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 | |
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氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少．将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加．下列判断正确的是（ ）
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2．1000K时反应 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（ ）
| A． | 正向移动 | B． | 逆向移动 | C． | 达到平衡 | D． | 不一定 |