题目内容
2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ）| A． | $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol | B． | $\frac{n（A-N+2）}{A}$ mol | C． | $\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol | D． | $\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol |
分析 该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数，根据n=$\frac{m}{M}$计算ng R2+的物质的量，核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，离子核外电子数为A-N-2，进而计算电子物质的量．
解答 解：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，离子核外电子数为A-N-2，ng R2+的物质的量为$\frac{ng}{Ag/mol}$=$\frac{n}{A}$mol，含有电子物质的量为$\frac{n}{A}$mol×（A-N-2）=$\frac{n（A-N-2）}{A}$mol，
故选：D．
点评 本题考查物质的量计算以及质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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12．H2O2（l）在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解的能量变化如图所示．下列说法正确是（ ）
| A． | 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 | |
| B． | a曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低 | |
| C． | a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大 | |
| D． | b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（ E1-E2 ）kJ•mol-1 |
13．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（ ）
| A． | 反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
| B． | 温度、压强一定时，放热反应能自发进行 | |
| C． | 固体的溶解过程与焓变无关 | |
| D． | 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
．画出G离子的结构示意图
．
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 18gD2O中含有的质子数目为10NA | |
| C． | 常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA | |
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12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
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| D． | 如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 |