Question

1．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少．将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加．下列判断正确的是（　　）

• A． 混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl
• B． 混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O
• C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO₃
• D． 混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

Answer 1

分析 盐酸可以和Na₂O₂反应产生氧气，和Na₂CO₃、NaHCO₃反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且固体质量增加，则混合物中一定含有氧化钠，Na₂CO₃、NaCl不能确定．

解答 解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且固体质量增加，则一定含有氧化钠，Na₂CO₃、NaCl不能确定，
A、混合物中可能含有含有Na₂CO₃、NaCl，故A错误；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O，故B正确；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO₃，故C错误；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na₂O₂，可能含有NaCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．