题目内容
18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推断下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| B． | Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 | |
| C． | Z2可以置换出X2+溶液中的X | |
| D． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
B．Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．由电子、电荷守恒，可知①的；离子方程式为16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故C错误；
D．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性、还原性的比较方法及守恒法应用，题目难度不大．
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| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
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| C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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