设NA为阿伏加德罗常数.则下列叙述不正确的是( )A．在标准状况下.22.4L的C6H14所含分子数为NAB．相同质量的H2和Cl2相比.H2的分子数多C．2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NAD．在1L0.1mol/L的HAc溶液中.所含Ac-与HAc之和为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L的C₆H₁₄所含分子数为N_A
	B．	相同质量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子数多
	C．	2.3g金属Na变成Na⁺时失去的电子数目为0.1N_A
	D．	在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac^-与HAc之和为0.1N_A

分析 A、标况下己烷为液体；
B、当质量相同时，摩尔质量越大，则物质的量越小；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
D、求出醋酸的物质的量，然后根据醋酸在溶液中部分电离来分析．

解答解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、当质量相同时，摩尔质量越大，则物质的量越小，故相同质量的氢气和氯气，氢气的物质的量大，则分子个数多，故B正确；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1N_A个电子，故C正确；
D、1L0.1mol/L醋酸的物质的量为0.1mol，而醋酸在溶液中部分电离，根据物料守恒可知，溶液中的Ac^-与HAc之和为0.1N_A，故D正确．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

1．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积．符号：Vm，单位L/mol；计算公式：V_m=$\frac{V}{n}L/mol$．

18．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如图转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：
（l）写出B在工业生产中的一种用途：工业上制备Al（或作耐火材料），用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：2Al+Fe₃O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlO₂^-+2Fe．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{2}$，则生成D的物质的量为$\frac{4m-n}{3}$mol．

5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置B中①的名称是萃取，若用CCl₄来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl₄溶液在下层，呈紫色；分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是A（填代表装置图的字母）．

15．下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（　　）

	A．	给液体加热		B．	除去CO中的CO₂
	C．	向试管中倾倒液体		D．	稀释浓硫酸

2．标准状况下，4.48L NH₃的物质的量是（　　）

19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	B．	加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO₃^2-
	C．	加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl^-
	D．	向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

KMnO₄

SO₂

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