题目内容

20．下列物质属于电解质的是（　　）
A．KMnO4B．CuC．氨水D．SO2

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质包括乙醇、蔗糖、非金属氧化物和氨气．

解答 解：A、高锰酸钾在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故A正确；
B、铜为单质，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、二氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述不正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L的C6H14所含分子数为NA
B．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
C．2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NA
D．在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac-与HAc之和为0.1NA
11．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化剂：CuO，还原剂：CO，氧化产物：CO2，还原产物：Cu．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化剂：H2SO4还原剂：Al，氧化产物：Al2（SO4）3，还原产物：H2．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
B．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
15．．相同温度下，四个不同的容器中进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率相等的是（　　）
①v（H2）=0.1mol/（L•min）；
②v（NH3）=0.1mol/（L•min）
③v（NH3）=0.0025mol/（L•min）；
④v（N2）=0.05mol/（L•min）
A．①③B．②④C．③④D．①②
5．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
选项实验操作设计现象记录结论解释
A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3＞Al
C向某氯化亚铁溶液中加入
Na2O2粉末		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
D向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生大量的白色沉淀Al（OH）3难溶于水
A．AB．BC．CD．D
12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用托盘天平称量25.20g NaCl
D．用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤
C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，观察现象
D．验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

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