某离子晶体晶胞结构如图所示.x位于立方体的顶点.Y位于立方体中心．试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着4个X.每个x同时吸引着8个Y.该晶体的化学式为XY2或Y2X．(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．(4)已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY₂或Y₂X．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
（4）已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2- 的空间构型为正四面体．

分析由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则1个晶胞中含X为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，1个Y与4个X形成空间正四面体结构，Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，[ZnCl₄]^2-中的配位数是4，据此判断其空间结构．

解答解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY₂或Y₂X，
故答案为：4；8；XY₂或Y₂X；
（2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有$\frac{3×8}{2}$=12个，故答案为：12；
（3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，故答案为：109°28′；
（4）此配离子的中心原子采取sp³杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体．

点评本题考查晶胞计算，注意X、Y的位置及均摊法计算是解答本题的关键，学生需具有一定的空间想象能力，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
6I₂+11KClO₃+3H₂O→6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO₃氧化成KIO₄，从而不能得到KIO₃；
（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤．

13．有机化合物G是合成某种酯的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

回答下列问题．
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH₂=CHC≡CH，B与等物质的量的HCl加成可得氯丁橡胶的单体2-氯丁二烯，其结构简式为CH₂=CHCCl=CH₂．
（2）B→C的反应类型也是加成反应，该反应的化学方程式为

．
（3）E的结构简式为CH₃C≡CCOOH，D→E的反应类型为加成反应．
（4）E→F的化学方程式为CH₃C≡CCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O，其反应类型为酯化反应．
（5）G中含有的官能团名称是酯基、碳碳双键、醚键，其分子式为C₁₁H₁₆O₃．

10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
①麦芽糖与蔗糖②CH₃CH₂CH₂OH 与 CH₃CH₂OH ③C₂H₆与 C₃H₈④O₂与O₃
⑤¹H与²H⑥CH₄与C₂H₄⑦

与 CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⑧¹⁴N与¹⁴C．

17．已知N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH₃）中含有电子的数目为10N_A
	B．	42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L水中含有的分子数为N_A
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6N_A

7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）

	A．	在周期表中处于第三周期ⅦA族		B．	在周期表中处于第二周期ⅤA族
	C．	氢化物稳定性比PH₃弱		D．	常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

14．在pH试纸变红色的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、CH₃COO^-、OH^-、SO₄^2-

11．常温下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10^-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V₁ L与 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置

请按要求用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑤的元素符号Si．
（2）7种元素中，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na．
（3）元素②氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）③和④的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素⑥和元素⑦最高价氧化物的水化物酸性由强到弱关系为HClO₄＞H₂SO₄．

试题分类