题目内容

2．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY2或Y2X．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
（4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2- 的空间构型为正四面体．

分析 由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则1个晶胞中含X为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，1个Y与4个X形成空间正四面体结构，Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2-中的配位数是4，据此判断其空间结构．

解答 解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY2或Y2X，
故答案为：4；8；XY2或Y2X；
（2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有$\frac{3×8}{2}$=12个，故答案为：12；
（3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，故答案为：109°28′；
（4）此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体．

点评 本题考查晶胞计算，注意X、Y的位置及均摊法计算是解答本题的关键，学生需具有一定的空间想象能力，题目难度中等．

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（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
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13．有机化合物G是合成某种酯的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
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10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；  属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
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17．已知NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
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7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）
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（5）元素⑥和元素⑦最高价氧化物的水化物酸性由强到弱关系为HClO4＞H2SO4．

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