在25℃时.pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中.水的电离程度大小比较正确的是A．相等B．前者比后者大3倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

练习册系列答案

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在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1．082（空气的平均摩尔质量为29g/mol）．则容器中HCl气体的体积为

A．0．25L

B．0．5L

C．0．75L

D．1L

现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2	错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00mL进行滴定

把0．05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是

A．0．5mol/LMgSO4溶液

B．0．5mol/L盐酸

C．0．5mol/L的CH3COOH溶液

D．0．5mol/LNH4Cl溶液

15．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）下列说法正确的是（　　）

	A．	由于K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）•c（Y）}$，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
	B．	当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
	C．	增大压强，K值一定增大
	D．	温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化

16．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸
	B．	向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化
	D．	氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

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