题目内容

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1．082（空气的平均摩尔质量为29g/mol）．则容器中HCl气体的体积为

A．0．25L

B．0．5L

C．0．75L

D．1L

练习册系列答案
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8．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A．5∶2

B．7∶1

C．3∶8

D．8∶7

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．产生布朗运动

B．产生丁达尔现象

C．胶体微粒不能穿透半透膜

D．分散质颗粒大小在1～100nm之间

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸（氨气或氯化氢均极易溶于水）

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍
7．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时，pH=2的醋酸．请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度α（CH3COOH）增大的是ad，可使醋酸的电离平衡常数Ka（CH3COOH）增大的是a．
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量CH3COONa固体d．加水稀释
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①A点时c（Na+）=c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol/L（填写准确数据）．
④在此温度下，醋酸的电离平衡常数Ka（HF）为5.3×10-4（保留两位有效数字）．

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