对于反应2X下列说法正确的是( )A．由于K=$\frac{{c}^{2}•c(Y)}$.随着反应的进行.Z的浓度不断增大.X.Y的浓度不断减小.平衡常数不断增大B．当温度不变时.增大反应物的浓度.使K变小,增大生成物的浓度.使K增大C．增大压强.K值一定增大D．温度发生变化时.上述的K 的值也发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）下列说法正确的是（　　）

	A．	由于K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）•c（Y）}$，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
	B．	当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
	C．	增大压强，K值一定增大
	D．	温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化

分析 A、随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但温度不变，K值也不会变化；
B、化学平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，K值也不变；
C、化学平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，增大压强，K值也不变；
D、温度发生变化，K值也一定发生变化．

解答解：A、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化，故A错误；
B、当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变K值，故B错误；
C、平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，增大压强，K值也不变，故C错误；
D、平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的K值也发生变化，故D正确；
故选D．

点评本题考查学生影响化学化学平衡常数的因素，注意化学平衡常数只受外界温度的影响这一结论，难度不大．

练习册系列答案

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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

3．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处读数为20mL，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处读数为10ml．这位学生取出液体的实际体积为（　　）

10．如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．

$\frac{22.4ab}{cNA}$ L

B．

$\frac{22.4b}{acNA}$ L

C．

$\frac{22.4ac}{bNA}$ L

D．

$\frac{22.4bc}{aNA}$ L

20．分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	NaF、MgO、CaCl₂均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
	B．	HCl、NaOH、SO₃、KNO₃溶于水后都能导电，它们都是电解质
	C．	H₂O、HCOOH、Cu（NH₃）₄SO₄中均含有氧，都是氧化物
	D．	CO（NH₂）₂、（NH₄）₂SO₄、HNO₃中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥

7．

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时，pH=2的醋酸．请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度α（CH₃COOH）增大的是ad，可使醋酸的电离平衡常数K_a（CH₃COOH）增大的是a．
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量CH₃COONa固体d．加水稀释
（3）向20mL 0.2mol•L^-1的醋酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①A点时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L（填写准确数据）．
④在此温度下，醋酸的电离平衡常数K_a（HF）为5.3×10^-4（保留两位有效数字）．

4．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．
请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH₃OH（g）
甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH₃OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料电池设计如2图所示的装置：则该装置中Zn极为阴极；写出a极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

5．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钾溶液：K₂CO₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K⁺+CO₃^2-
	B．	次氯酸溶液：HClO═H⁺+HClO^-
	C．	碳酸氢钠溶液：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
	D．	液态氯化氢：HCl═H⁺+Cl^-

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