题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

练习册系列答案
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下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）

B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率

C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取_______________无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________

A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盘天平 F 药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）。

A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容 G．转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．称量时，砝码生了锈

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为 ，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 。

下列说法正确的是

A．用30%的H2O2消除面部色斑

B．当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液

C．试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－

D．不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

下列有关化学用语表示正确的是

A．12753I和12953I2互为同位素

B．NH5的电子式为

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm3?配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是 和 。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)

① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(S)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高

D．m＋n<p

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