室温下.下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中:K+.Mg2+.AlO2-.S2O32-B．Na2S溶液中:SO42-.K+.Cl-.Cu2+C．Kw/c(H+)=10-13溶液中:Fe3+.NH4+ .Mg2+.SO42-D．通人大量CO2的溶液中:Na+.ClO-.CH3COO-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷

C．乙烯、环己烷都属于烃类，它们通式相同，但它们不互为同系物

D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

下列叙述正确的是

A．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化

B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂

D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	混合物	选用的试剂	操作的方法
A	CaO(CaCO3)	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4(H2SO4)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO(H2)	氧气	点燃

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：

②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：。

（2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：。

（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是。

②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是。

A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

洗涤沉淀的操作方法是。

（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为（用含a、V的字母表达）。

右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。

（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na+ B.HCO3- C.CO32- D.Cl-

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