题目内容
碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被 （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作 （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移了 mol电子．
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考点：氧化还原反应,浓硫酸的性质
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应中C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
解答：
解：在反应中C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，被还原，H2SO4为氧化剂，在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移的电子的物质的量为0.5mol×（4-0）=2mol，
故答案为：氧化；氧化；2．
故答案为：氧化；氧化；2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ）
2- 3 |
A、Cu2+、H+、NO
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B、K+、H+、NO
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C、CO
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D、K+、CO
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下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
| D、常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、离子浓度均为0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- |
| B、投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3- |
| D、硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+ |
