题目内容
8．下列反应不是离子反应的是（ ）| A． | 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 | B． | 碳在氧气中燃烧 | ||
| C． | 铁片置于硫酸铜溶液中 | D． | 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 |
分析 离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子之间发生反应，有离子参加的反应为离子反应，以此来解答．
解答 解：A．氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，可发生离子反应，故A不选；
B．为固体与气体的反应，没有离子参加，不是离子反应，故B选；
C．发生Fe与铜离子的置换反应，为离子反应，故C不选；
D．氢氧根离子与氢离子结合生成水，可发生离子反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子反应的判断为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2．
19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．
（1）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
①单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；形成化合物种类最多的元素是C；原子半径最大的元素是Na．
②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4．
③B与C两元素的气态氢化物，热稳定性较强的是第三周期VA族．
（2）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
回答下列问题：
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
②Y元素的原子结构示意图为
．
③元素X的气态氢化物与元素W的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中化学键的类型是离子键、共价键．
（1）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 周期族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | A | B | C | D | ||||
| 3 | E | F | G | H |
②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4．
③B与C两元素的气态氢化物，热稳定性较强的是第三周期VA族．
（2）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
| X | ||
| Y | Z | W |
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
②Y元素的原子结构示意图为
．③元素X的气态氢化物与元素W的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中化学键的类型是离子键、共价键．
16．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该有机物的最简式为C2H3 | |
| B． | 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键 | |
| C． | 该有机物不可能含有氧元素 | |
| D． | 该有机物不可能是丁烷 |
3．下列有关原电池的说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应 | |
| C． | 构成原电池的两极必须是两种不同的金属 | |
| D． | Cu-Fe稀硫酸原电池工作时，铜是正极 |
13．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H+ ③Cl- ④HClO 减少的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
20．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
| A． | 使用催化剂 | B． | 使用尾气吸收装置 | ||
| C． | 使用H2作原料 | D． | 使用吸收塔设备 |
17．常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断错误的是（ ）
| 实验编号 | 盐酸的浓度（mol?L-1） | MOH溶液的浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | a |
| 乙 | 0.2 | c1 | 7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | 5 |
| A． | 甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5 | |
| B． | 甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2 | |
| D． | 丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1 |
．