题目内容
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
| A、N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| C、被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |
| D、每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．N元素的化合价升高及降低都生成氮气，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．由电子守恒及原子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为[0-（-3）]：（3-0）=1：1，故C正确；
D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选C．
B．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．由电子守恒及原子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为[0-（-3）]：（3-0）=1：1，故C正确；
D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为2：3，则满足上述关系的元素共有（ ）
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n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）
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卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（ ）
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下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
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| D、汽油、硫酸溶液 |
将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
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| D、1：1：1 |