题目内容
短周期的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为2：3，则满足上述关系的元素共有（ ）
| A、4对 | B、3对 |
| C、2对 | D、无法确定 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：短周期的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为2：3，则分别为第二、三周期元素，故最外层电子数为2、3或4、6，据此解答．
解答：
解：短周期的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为2：3，则分别为第二、三周期元素，故最外层电子数为2、3或4、6，即为Be与Al，C与S，共有2对，故选C．
点评：本题考查原子结构、元素推断，注意根据原子的电子层数与最外层电子数之比确定元素所在的周期，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、SiH4比CH4稳定 |
| B、P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强 |
| C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D、O2-半径比F-的小 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应的H2SO4为0.2mol |
| B、参加反应的NaOH约为0.27mol |
| C、加入铝粉的质量A=5.4 |
| D、与硫酸反应的铝粉的质量2.7g |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、醋酸加入小苏打溶液中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
如图表示反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（ ）| A、加入催化剂 | B、加压 |
| C、增加A的浓度 | D、增加B的浓度 |
下列分子或离子在相应条件下能大量共存的是（ ）
| A、常温常压下混合气体：C2H4、CO2、NO、O2 |
| B、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO- |
| C、室温下，c（H+）=1.0 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C6H5O- |
| D、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、C1-、CO32- |
短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、金属性：甲＜丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，28g乙烯含有NA个C=C键 |
| B、1mol Cl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子 |
| C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32- |
| D、标况下，22.4升的乙醇含有NA个分子 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
| A、N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| C、被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |
| D、每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol |