题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-数为1.5NA |
| B、7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22-数为NA |
| C、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA |
| D、常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．题中缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中不存在过氧根离子；
C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子的数目．
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中不存在过氧根离子；
C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子的数目．
解答：
解：A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠和氧气，溶液中不存在过氧根离子，故B错误；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2，含有1mol氢原子，含有的氢原子的数目为NA，故D正确；
故选D．
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠和氧气，溶液中不存在过氧根离子，故B错误；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2，含有1mol氢原子，含有的氢原子的数目为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠与水反应的情况，选项A中缺少溶液的体积．
练习册系列答案
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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 |
| B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 |
| C、无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应 |
| D、A是一种离子化合物 |
下列关于胶体的认识错误的是（ ）
| A、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 |
| B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体 |
| C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 |
| D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、K+、Na+、NO3-、MnO4- |
| C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
下列物质中只含离子键的是（ ）
| A、O2 |
| B、KOH |
| C、H2O |
| D、MgCl2 |
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、分别升高温度，两种溶液的pH均减小 |
| B、相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大 |
| D、两溶液均存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
下列各组中的两种物质的物质的量一定相等的是（ ）
| A、体积相同的氧气和氮气 |
| B、等温等压下，质量相等的氮气和氧气 |
| C、含有1mol O原子的H2O和含有2mol O原子的CO2 |
| D、标准状况下，1L水和1L CH4 |