题目内容
已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C、反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
解答：
解：A．反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，故A错误；
B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，则转移电子数目为2NA，故C错误；
D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确．
故选D．
B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，则转移电子数目为2NA，故C错误；
D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．
练习册系列答案
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下列各项中正确的是（ ）
| A、在含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、Na+、Cl-、H+可能大量共存的离子 |
| B、25℃水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，Ba2+、I-、NO3-、Cl-一定能大量共存 |
| C、Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
| D、少量的CO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
设C+CO2?2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2?2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 | B、同时减小 |
| C、增大，减小 | D、减小，增大 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为NA |
| C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
| D、熔融状态下1molNaHSO4中阳离子数为2NA |
已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是（ ）
| A、1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0kJ/mol | ||
B、一定条件下1molSO2（g）和
| ||
| C、在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定 | ||
D、S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+
|
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、将1molNaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L |
| C、将3molCuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L |
| D、将4molNaOH溶于适量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ |
| B、溶液中n （Al3+）=0.2mol |
| C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- |
| D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1 |