题目内容
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（ ）| A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应 |
| C、该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
| D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：该原电池在，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应，电子从负极流向正极．
解答：
解：A．负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．该电池工作时，Fe3+在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中氯离子向负极Cu电极区域移动，所以氯化铜溶液中氯离子浓度增大，故C正确；
D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以电子由铜电极经过电流表流向石墨电极，故D正确；
故选B．
B．该电池工作时，Fe3+在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中氯离子向负极Cu电极区域移动，所以氯化铜溶液中氯离子浓度增大，故C正确；
D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以电子由铜电极经过电流表流向石墨电极，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确两个电极上发生的反应及反应类型、离子移动方向、电子移动方向即可解答，注意盐桥中阴阳离子移动方向，为易错点．
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用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-=H2↑ |
| B、Zn-2e-=Zn2+ |
| C、2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、Ag++e-=Ag |
电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连．以下说法错误的是（ ）| A、同温同压下，生成气体甲与气体乙的速率比约为1：2 |
| B、产物丙为较浓的烧碱溶液 |
| C、钠离子通过离子交换膜d向b极迁移 |
| D、b电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是（ ）
144 62 |
150 62 |
| A、它们互为同位素 |
| B、它们的质量数相同 |
| C、它们是同一种核素 |
| D、它们的核外电子数和中子数均为62 |
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ）
| A、11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
| B、18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 |
| C、标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D、等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
| A、HCl溶液滴入NaAlO2溶液 |
| B、二氧化硫通入氨水中 |
| C、硫酸中加入锌粉 |
| D、铁在氯气中燃烧 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化，主要是由化学反应中反应物化学键断裂时吸收的能量与生成物化学键形成时放出的能量不同所导致的 |
| B、任何条件下的热效应都是反应热 |
| C、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热 |
| D、在101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |