题目内容
2012-09-25安徽省机动车氮氧化物总量减排现场会召开，会议指出，要积极推进机动车污染防治．为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO?2CO2+N2△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A、单位时间内消耗CO和CO2．的物质的量相等时，反应达到平衡状态 |
| B、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率 |
| C、使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 |
| D、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、单位时间内消耗CO和CO2，的物质的量相等，说明正逆反应速率相等；
B、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
C、使用高效催化剂，提高正、逆反应速率；
D、2NO+2CO?2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小．
B、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
C、使用高效催化剂，提高正、逆反应速率；
D、2NO+2CO?2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小．
解答：
解：A、单位时间内消耗CO和CO2，的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B错误；
C、使用高效催化剂，提高正、逆反应速率，故C错误；
D、2NO+2CO?2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；
故选A．
B、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B错误；
C、使用高效催化剂，提高正、逆反应速率，故C错误；
D、2NO+2CO?2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考影响化学反应速率的因素，和平衡移动的原理，综合较强的题目，学生比较容易入手．
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