题目内容
9．下列分离或提纯物质的方法、操作正确的是（ ）| A． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| D． | 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
分析 A、溶解、过滤的方法用于分离可溶性和难溶性物质的混合物；
B、蒸馏操作中，温度计测量的是挥发出的蒸汽的温度；
C、胶体和溶液均能通过滤纸；
D、用少量水洗涤制得的晶体．
解答 解：A、溶解、过滤的方法用于分离可溶性和难溶性物质的混合物，而BaSO4的BaCO3均难容，故不能从此方法，故A错误；
B、蒸馏操作中，温度计测量的是挥发出的蒸汽的温度，故温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C、胶体和溶液均能通过滤纸，故不能用过滤的方法来分离氯化钠溶液和淀粉胶体，故C错误；
D、晶体应该用少量水洗涤，否则导致制得的晶体会溶于水，造成损失，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了胶体的提纯、蒸馏操作的注意事项等，题目难度不大，明确混合物的分离提纯的原理为解答关键，D为易错点，试题培养了学生的化学实验能力．
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15．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
| ii | 向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| iii | 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
16．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
关于有机物A的说法不正确的是（ ）
关于有机物A的说法不正确的是（ ）| A． | A的分子式为C16H1403 | |
| B． | A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色 | |
| C． | A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 | |
| D． | A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应 |
4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （ ）
| A． | 0.56L 1.8g | B． | 1.12L 3.6g | C． | 2.24L 1.8g | D． | 2.24L 3.6g |
1．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）．诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%．下列推测不合理的是（ ）
| A． | 青蒿素在水中的溶解度很小 | B． | 青蒿素含有亲脂的官能团 | ||
| C． | 在低温下提取青蒿素，效果会更好 | D． | 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 |
18．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | X分子中含有三种官能团 | |
| B． | 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X | |
| C． | X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 | |
| D． | 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 |
19．
如图所示装置Ⅰ是可充电电池．已知：该充电电池充电时的反应为：
Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3，闭合开关K时，装置Ⅱ中b极附近变红色．下列说法正确的是（ ）
如图所示装置Ⅰ是可充电电池．已知：该充电电池充电时的反应为：Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3，闭合开关K时，装置Ⅱ中b极附近变红色．下列说法正确的是（ ）
| A． | 闭合开关K时，电极B上发生的反应是：Br3-+2e-═3Br- | |
| B． | 闭合开关K时，I中Na+移向A极，II中Na+移向a极 | |
| C． | 当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL | |
| D． | 闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |