Question

4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （　　）

• A． 0.56L  1.8g
• B． 1.12L   3.6g
• C． 2.24L   1.8g
• D． 2.24L   3.6g

Answer 1

分析 甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算甲烷物质的量，再根据V=nV_m计算甲烷体积；无水氯化钙的质量增加的质量即为生产水的质量．

解答 解：甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，即生成二氧化碳的质量为4.4g，二氧化碳的物质的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根据碳原子守恒，甲烷物质的量=0.1mol，故标况下，甲烷体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，根据氢原子守恒则n（H₂O）=2n（CH₄）=0.2mol，m（H₂O）=0.2×18=3.6g，故无水氯化钙的质量增加了3.6g，故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，判断二氧化碳质量是关键，注意利用原子守恒计算，简化计算步骤．