Question

16．将10.7g  Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.15mol
• C． 0.25mol
• D． 0.3mol

Answer 1

分析 Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．

解答 解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×3=0.6mol；
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为：$\frac{7.84g}{22.4L/mol}$×2-0.4mol=0.3mol，故Mg、Fe总物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，
根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，则生成沉淀物质的量为0.15mol，
故选B．

点评 本题混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意从守恒的角度进行解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．