题目内容

19．影响化学反应速率的主要因素是（　　）
A．温度B．催化剂C．物质的性质D．浓度

分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度、温度、压强、催化剂等，为次要因素．

解答 解：影响化学反应速率的主要因素时反应物的性质，而压强、温度、催化剂为次要原因．
故选：C．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质为影响反应速率的主要因素．

练习册系列答案
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16．将10.7g  Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol
10．如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A的a为正极．
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，其中电极e为锌（填“Fe”或“Zn”）则电极e上发生的反应为：Zn-2e-═Zn2+．
7．有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O（用元素符号表示，下同）．
（3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为H-C≡N．
（5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I-氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．
14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列说法中正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
C．分子中含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4
4．过程一定有化学变化的是（　　）
A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈
11．下列说法正确的是（　　）
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n
8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个确定分子的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8
9．下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
A．如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
B．如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液

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