题目内容
1．
孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸． 其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）| A． | 孔雀石绿的分子式为C23H25N2 | |
| B． | 孔雀石绿属于芳香烃 | |
| C． | 孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种 | |
| D． | 1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应 |
分析 A．根据结构数出分子中C原子、H原子、N原子个数，写出分子式；
B．含有N元素，不属于烃；
C．含有2个苯环，根据对称结构分析；
D．孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键．
解答 解：A．孔雀石绿的分子中含有23个C原子、26个H原子、2个N原子，故分子式为C23H26N2，故A错误；
B．含有N元素，不属于烃，属于烃的衍生物，故B错误；
C．孔雀石绿苯环上共有3+2种H原子，如图所示
，孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，故C正确；
D．孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键，2mol苯环共与6mol氢气发生加成反应，3molC=C能与3mol氢气发生加成反应，则1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为A和C，注意分子式的判断以及等效氢原子的判断．
练习册系列答案
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11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
| X | ||
| Y | ||
| Z |
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
12．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 只要是甜的物质，都是糖类 | |
| B． | 单糖是不能发生水解的最简单的糖类 | |
| C． | 淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 | |
| D． | 蔗糖和麦芽糖均为二糖 |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 | |
| D． | 煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 |
16．将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）
| A． | 0.1mol | B． | 0.15mol | C． | 0.25mol | D． | 0.3mol |
6．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 | |
| B． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 |
13．下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A． | 溴乙烷 | B． | 2-甲基-1-丙醇 | ||
| C． | 2-丙醇 | D． | 2，2-二甲基-1-丙醇 |
3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．
| 名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 结构式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH | （CH3O）2CO |
| 沸点（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．
4．过程一定有化学变化的是（ ）
| A． | 盐溶于水 | B． | 酒精挥发 | C． | 水结成冰 | D． | 铁器生锈 |