Question

A为两种金属组成的合金，发生如图化学变化，其中白色沉淀G不溶于氨水，试回答下列问题：

（1）组成合金A的元素名称是

 

和

 

；
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E

 

；D→F

 

；
（3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀G，则合金中两种金属的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：含Fe²⁺溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为Fe³⁺，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al³⁺的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，所以可以确定A为铁铝合金，B为含Fe²⁺溶液，C为含Fe³⁺溶液，D为Fe（OH）₃，E为NaAlO₂，F为FeCl₃，白色沉淀G为Al（OH）₃，据此答题；

解答： 解：含Fe²⁺溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为Fe³⁺，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al³⁺的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，所以可以确定A为铁铝合金，B为含Fe²⁺溶液，C为含Fe³⁺溶液，D为Fe（OH）₃，E为NaAlO₂，F为FeCl₃，白色沉淀G为Al（OH）₃，
（1）合金是金属铁和铝的合金，
故答案为：铁；铝；
（2）氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀Al（OH）₃，根据元素守恒，铝的物质的量为

7.8

78

mol=0.1mol，则合金中铁的质量为8.3g-0.1×27g=5.6g，所以物质的量为

5.6

56

mol=0.1mol，所以两种金属的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；

点评：本题考查了离子方程式书写和化学计算，解题的关键在于物质的推断，难度中等，答题时注意根据物质常见性质判断物质种类．