题目内容

在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

练习册系列答案
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以下食品化学知识的叙述不正确的是( )

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H+ = Fe2++ H2↑。

（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为____________。

（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是___________。

（4）流程图中“”应进行的操作步骤的名称是____________。

（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为________min，分散剂的质量分数为_______________。

(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：

FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O

则FeC2O4·2H2O的纯度为___________%（用含有ω、c、V的代数式表示）。

向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3。饱和浴液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ）

A．所得液体属于纯净物

B．该红褐色液体能产生丁达尔效应

C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3

D．上述实验过程中没有发生化学变化

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

A．纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸 非电解质：干冰

B．纯净物：蒸馏水 混合物：蔗糖溶液 电解质：氯化氢 非电解质：二氧化硫

C．纯净物：胆矾 混合物：盐酸 电解质：铁 非电解质：碳酸钙

D．纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜 非电解质：碳酸钠

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）

A． 2-甲基-3-戊烯

B． 异丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D．CH3CH(NO­2)CH2COOH 3-硝基丁酸

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