题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

练习册系列答案
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射

有丁达尔效应

红褐色液体为胶体

B

用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧

火焰成黄色

溶液中含有Na+而不含K+

C

向某溶液中先加少量的新制氯水后再滴加几滴KSCN溶液

溶液变成血红色

该溶液中一定含有Fe2+

D

向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口

试纸没有变蓝色

溶液中不含NH4+

化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++ H2SiO3↓

D．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O

C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D．3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因： 。

氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。

②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。

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