向100 mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3.饱和浴液.继续煮沸至溶液呈红褐色.停止加热.下列有关分析正确的是( )A．所得液体属于纯净物B．该红褐色液体能产生丁达尔效应C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D．上述实验过程中没有发生化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3。饱和浴液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（）

A．所得液体属于纯净物

B．该红褐色液体能产生丁达尔效应

C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3

D．上述实验过程中没有发生化学变化

练习册系列答案

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第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是( )

A．匈牙利的海维西 B．瑞典的贝采里乌斯

C．德国的李比希 D．德国的维勒

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA

B．常温常压下，15g甲基（?CH3）所含的中子数为9NA

C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA

D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

在NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴滴人Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液体积的变化如右图。有关分析正确的是（）

A．0～M段反应的离子方程式为：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．沉淀的质量M>P

C．N点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存

D．N～P段溶液的pH逐渐减小

化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++ H2SiO3↓

D．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是；检验C中所含阴离子的实验方法是_____________________。

（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________。amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是_____________________。

在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

请回答下列问题：

（1）化合物D的分子式为，写出D的官能团的名称。

（2）写出生成A的化学反应方程式：。

（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。

（4）化合物C的结构简式为：。

（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是。

a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b、E属于酯类物质。

c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。

d、生成E的反应属于取代反应。

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