题目内容

16．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁是活泼金属，铁器不能盛装所有酸
B．硫酸铁具有氧化性，它可用于自来水净化和消毒
C．铁具有延展性，可以用铁丝替代铝材料作导线
D．铁红常用于制作红色颜料

分析 A．常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可以盛放运输；
B．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
C．铁丝中含较多杂质，电阻越大，电的损耗越大；
D．铁红的成分是氧化铁，是红棕色的固体．

解答 解：A．铁是活泼金属，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行，铁器能盛装浓硫酸，铁和稀硫酸反应不能盛放，故A错误；
B．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，但不能消毒，故B错误；
C．普通金属铁里，铁因为电阻大，又易氧化（生锈），极易发生事故，故而一般不用，故C错误；
D．氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确；
故选D．

点评 本考考查了常见物质的性质和用途，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，属于基础知识的考查，题目难度不大，要加强记忆．

练习册系列答案
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6．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是C（填字母），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金  B．铝合金    C．铜合金
（2）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
（3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极反应式是Fe-2e=Fe2+．下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是CF（填字母）．
A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌    C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方
（4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母）．
A．玻璃、陶瓷、水泥  B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝  D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）第二届青奥会于2014年8月在南京举行．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是B（填字母）．
A．强度小               B．耐腐蚀              C．密度大．
7．（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2═2FeCl3．以此判断下列化学方程式中错误的是（　　）
A．（CN）2+H2O?HCN+HCNO
B．（SCN）2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH═NaOCN+NaOCNO+H2O
D．MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （SCN）2↑+Mn（SCN）2+2H2O
4．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
A．水煤气 漂白粉B．盐酸 硫酸钡
C．硫酸铜晶体  铝热剂D．玻璃 含铁70%的氧化铁
11．次氯酸的电子式为，则1mol该物质所含有的电子的物质的量是（　　）
A．14molB．15molC．26molD．27mol
1．如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途．请回答：
（1）除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是浓硫酸（填“A”或“B”）端通入．要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是氢氧化钠溶液．
（2）欲证明氧气中混有氯化氢气体．装置内应盛硝酸银溶液反应中可观察到的现象时产生白色沉淀．检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）若用排空气法收集甲烷，气体应从B端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水．一氧化碳气体从B端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从A端通入．（填“A”或“B”）
6．工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置如图1：

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾．主要的生产流程如图2：
（1）写出汞阴极法的阴极电极反应式Na++e-=Na；解汞室内的反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）反应原理如下：
反应①：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化过程化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式3ClO-+Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3HClO；
转化过程：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式4K2FeO4+10H2O═4Fe （OH）3↓+4KOH+3O2↑．
3．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是（　　）
A．铜和浓硫酸B．铜和浓硝酸C．铜和浓盐酸D．铁和稀硫酸
4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表：
时间020406080100
c（N2O4）0.100c10.0500.040ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol•L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol•L-1•s-1．

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