题目内容

4．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

分析 同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据元素化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，据此分析解答．

解答 解：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 反应中Cl2做氧化剂，氧化KI得到氧化产物I2，氧化性：Cl2＞I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2做氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中FeCl3做氧化剂，氧化HI得到氧化产物I2，氧化性：FeCl3＞I2；
（4）H2S+I2=2HI+S反应中I2做氧化剂，氧化H2S得到氧化产物S，氧化性：I2＞S；
则氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，
故选B．

点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．（1）下列有关说法正确的是CF
A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．
15．下列物质属于碱的是（　　）
A．纯碱B．碱式碳酸铜C．漂白粉D．烧碱
12．如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
（1）C、E的化学式分别为：CH2O、ENaOH．
（2）按化合物组成的差异分类，F属于盐．
（3）A→B的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）化学反应中元素的化合价发生改变的反应叫氧化还原反应，一定不是氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应．
19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出），其中反应①是置换反应．

（1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A是常见金属单质，D、F是气态单质，反应①、②都在溶液中进行，则②的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，?两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为反应?①的化学方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应中都有红棕色气体生成，B的结构式为O=C=O反应?④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．
16．下列化学用语正确的是（　　）
A．14C原子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．NH4C的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O
13．世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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