Question

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
（1）用

 

滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）滴定到终点时溶液由

 

色变成

 

色．
（3）烧碱样品的纯度为

 

．
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是

 

．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）盐酸显酸性，应用碱式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；
（2）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；
（3）根据滴定原理进行分析；
（4）根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

进行误差分析．

解答： 解：（1）盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；故答案为：酸式；
（2）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；故答案为：红色、无色；
（3）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为

20.10+20.00+19.90

3

mL=20.00mL，
       HCl→NaOH
        1               1
0.10mol/L×20mL      n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，
则烧碱样品的纯度为

0.002mol×10×40g/mol

1g

×100%=80%；故答案为；80%；
（4）根据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

进行误差分析a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，需要更多的盐酸，结果偏高；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低；
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，需要更多的盐酸，结果偏高；
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）；所用盐酸体积偏小，结果偏低；．
故选ce．

点评：本题考查NaOH的质量分数的测定，解题的关键是明确滴定原理及有关应用，难度中等．