题目内容
今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满．
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
（2）C的元素符号 ，其基态原子的电子排布式为
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，则D的原子结构示意图为 ；A和B按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式： ．
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
（2）C的元素符号
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，则D的原子结构示意图为
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A原子核中只含一个质子，则A为氢元素．B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；C元素的正三价离子的3d能级为半充满，则C原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素，E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子，则E原子3d排满，D原子d轨道为3d5，N层为4s1或4s2，D为Cr或Mn元素，则E为Se或Br元素，F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满，则F原子的核外电子=2+8+18+1=29，故F为Cu元素，据此解答．
解答：
解：A原子核中只含一个质子，则A为氢元素．B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；C元素的正三价离子的3d能级为半充满，则C原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素，E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子，则E原子3d排满，D原子d轨道为3d5，N层为4s1或4s2，D为Cr或Mn元素，则E为Se或Br元素，F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满，则F原子的核外电子=2+8+18+1=29，故F为Cu元素，
（1）B为碳元素，C元素的基态的价电子轨道表示式为：
，故答案为：；
（2）C为铁元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，C为铁，则E显-1价，为Br元素，则D为Mn元素，25Mn为25号元素，原子核中有25个质子，核外有25个电子，其原则结构示意图为：
；H和C按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃为C6H6，与Br2的单质反应的化学方程式为：
+Br2
+HBr
故答案为：；+Br2
+HBr；
（4）将氨水滴入硫酸铜溶液中，首先发生反应Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，反应为Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色，故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（1）B为碳元素，C元素的基态的价电子轨道表示式为：
，故答案为：；（2）C为铁元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，C为铁，则E显-1价，为Br元素，则D为Mn元素，25Mn为25号元素，原子核中有25个质子，核外有25个电子，其原则结构示意图为：
；H和C按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃为C6H6，与Br2的单质反应的化学方程式为：+Br2| FeBr3 |
+HBr故答案为：
；+Br2| FeBr3 |
+HBr；（4）将氨水滴入硫酸铜溶液中，首先发生反应Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，反应为Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色，故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
点评：本题考查结构性质位置关系、分子结构、核外电子排布规律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握，（4）为易错点，学生容易忽略氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜络离子．
练习册系列答案
开心蛙状元测试卷系列答案
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