Question

将35.2g硫化亚铁和氢氧化铁的混合物放入一定体积的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反应，并得到3.2g黄色沉淀，则下列有关判断正确的是（　　）

• A、原混合物中氢氧化铁的质量分数可能为70%
• B、所需0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液的体积为600mL
• C、原混合物中硫化亚铁的质量分数可能为25%
• D、反应中转移电子物质的量为0.4mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：将35.2g硫化亚铁和氢氧化铁的混合物放入一定体积的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反应，发生的反应为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，FeS+2Fe³⁺=3Fe²⁺+S，反应生成3.2gS沉淀，根据S的质量求出FeS的质量，再根据FeS的质量求出氢氧化铁的质量，结合反应方程式计算硫酸的体积，根据S的物质的量求出转移的电子．

解答： 解：将35.2g硫化亚铁和氢氧化铁的混合物放入一定体积的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反应，发生的反应为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，FeS+2Fe³⁺=3Fe²⁺+S，反应生成3.2gS沉淀，
A．m（FeS）=

3.2g

32g/mol

×88g/mol=8.8g，则m（氢氧化铁）=35.2g-8.8g=26.4g，则其质量分数为

26.4

35.2

×100%=75%，故A错误；
B．已知发生的反应为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，则（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=

1

2

×3×

26.4g

88g/mol

=0.45mol，则V=

n

c

=

0.45mol

0.5mol/L

=0.9mol/L，故B错误；
C．由A分析可知原混合物中硫化亚铁的质量分数可能为100%-75%=25%，故C正确；
D．反应中生成1molS转移2mol电子，则生成

3.2g

32g/mol

=0.1mol硫，转移0.2mol电子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据发生反应进行分析解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．