Question

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号

 

．由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为

 

．
（2）在水溶液中Z₂H₅⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，Z₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为

 

．
（3）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成M的氧化物和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为

 

．
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈

 

（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序

 

．
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应．若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

 

．且无气体生成，则该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁，据此答题．

解答： 解：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁，
（1）X元素质子数和中子数相等的核素的符号₁²H，由X和Y元素组成的14电子分子为乙炔，它的电子式为 ，
故答案为：₁²H；；
（2）在水溶液中N₂H₅⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+，根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为N₂H₅⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂+5H⁺，
故答案为：N₂H₅⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂+5H⁺；
（3）根据题意和热化学方程式的书写步骤可知得4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al ₂O₃（s）+TiC（s）△H=-1072kJ?mol^-1，
故答案为：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al ₂O₃（s）+TiC（s）△H=-1072kJ?mol^-1；
（4）硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为[OH^-]＜[H⁺]＜[NH₄⁺]＜[NO₃^-]，
故答案为：[酸：OH^-]＜[H⁺]＜[NH₄⁺]＜[NO₃^-]；
（5）过氧化钠做氧化剂，二价铁离子做还原剂，根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

点评：本题是一道关于元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，内容多，难度较大，解题的关键在于元素推断．