题目内容
19．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）| A． | 炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放 | |
| B． | 明矾在水处理中可作净水剂 | |
| C． | 热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率 | |
| D． | 在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率 |
分析 A．炼铁时增大高炉的高度，不影响平衡移动；
B．铝离子水解得到氢氧化铝胶体可以净水；
C．将煤块压碎，增大与空气接触面积，使煤的燃烧更充分；
D．构成原电池，Zn为负极，船体为正极被保护．
解答 解：A．炼铁时增大高炉的高度，不影响平衡移动，不能减少CO的排放，故A错误；
B．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积很大，可以吸附水中悬浮物质起净水作用，故B正确；
C．将煤块压碎，增大与空气接触面积，使煤的燃烧更充分，可以提高煤的燃烧效率，故C正确；
D．构成原电池，Zn为负极，船体为正极被保护，可以能减缓船体的腐蚀速率，故D正确，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡影响因素、盐类水解应用、燃料充分燃烧、金属防护等，注意对基础知识的理解掌握．
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9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行 B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行 D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行 B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行 D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
．
）作用制得．水杨酸的结构简式是
，水杨酸可以看作羧酸类有机物，也可看作酚类有机物．
．
7．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
| A． | 金属钾投入水中 | B． | 镁条放入冷水中 | ||
| C． | KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 | D． | 氯水滴加到KI淀粉溶液中 |
14．
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述正确的是（ ）
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 氢氧燃料电池中OH-向b极移动 | |
| B． | 该装置中只涉及两种形式的能量转化 | |
| C． | H2在负极发生氧化反应 | |
| D． | P一型半导体连接电池负极 |
4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）
| A． | 离子键 | B． | 共价键 | C． | 分子间作用力 | D． | 阳离子 |
11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正确的关系是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） | B． | 溶液的pH=1 | ||
| C． | c（H+）?c（OH-）=10-14 | D． | c（Na+）=c（H2B）+c（HB-） |
8．常见的有机反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤缩聚反应⑥水解反应 ⑦还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑥⑦ | C． | ①②④⑤ | D． | ④⑤⑥⑦ |
9．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．?
①铜与稀硝酸反应；?②铜与浓硝酸反应；?③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
以下叙述不正确的是（ ）
①铜与稀硝酸反应；?②铜与浓硝酸反应；?③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
以下叙述不正确的是（ ）
| A． | 三种途径所消耗的铜的质量相等? | |
| B． | 所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③?? | |
| C． | 途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的? | |
| D． | 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2 |