Question

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

• A、向相同浓度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明K_SP （AgI）＞K_SP （AgCl）
• B、某稀醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• C、FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
• D、把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，所得溶液中含有 Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、黄色沉淀为AgI，依据更难溶的物质首先析出回答；
B、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
C、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺；
D、根据金属活动性反应的先后顺序：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以，先是Zn与FeCl₃反应，接着是Zn与CuSO₄反应，据此即可解答．

解答： 解：A、向相同浓度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，此沉淀是AgI，故溶解度大小为：溴化银＞碘化银，故A错误；
B、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故B错误；
C、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺，滴入少量滴加KCl溶液，对溶液体积基本不影响，不影响平衡体系中各离子的浓度，平衡不移动，颜色不变，若加入大量的KCl溶液，平衡体系中各离子的浓度都降低，溶液颜色变浅，且平衡向左移动，故C错误；
D、把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，设它们的物质的量都为1mol，根据反应顺序判断：
先是  Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，Zn+CuSO₄ =ZnSO₄ +Cu
    0.5mol 1mol                 0.5mol       0.5mol    
剩余0.5molZn，剩余0.5molCuSO₄，生成0.5molCu，
反应所得混合物中除含有SO₄^2-和Cl^-外，还含有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故D正确，
故选：D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及难溶物质的溶度积、苯酚的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．