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按原子半径由大到小顺序排列正确的是
[ ]
A．Mg、B、Si
B．Si、Mg、B
C．Mg、Si、B
D．B、Si、Mg
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C
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）A元素气态氢化物的电子式
，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
Mg＞Si＞P＞N
Mg＞Si＞P＞N
．（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
．
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
HNO
3
＞H
2
SiO
3
＞H
3
PO
4
HNO
3
＞H
2
SiO
3
＞H
3
PO
4
C的氢化物比D的氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH
3
分子之间存在氢键，故其沸点比PH
3
的沸点高
NH
3
分子之间存在氢键，故其沸点比PH
3
的沸点高
．
下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）、这9种元素中，化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
．最活泼的是
K
K
．
（2）、D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（3）、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
；
（4）、F元素氢化物的化学式是
F
F
，所得溶液的PH值
7
7
；
（5）、G元素和H元素两者核电荷数之差是
18
18
．
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．
（1）X元素的名称是
氧
氧
．该元素在周期表中的位置为
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）Y元素符号是
Na
Na
Y元素的原子结构示意图为
．
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
（用元素符号填空）．
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
HClO
4
HClO
4
碱性最强的是
NaOH
NaOH
（用化学式填空）
（5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
OH
-
+H
+
=H
2
O
OH
-
+H
+
=H
2
O
．
下表是元素周期表的一部分．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
F
H
3
B
C
E
G
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是
F
2
F
2
，还原性最强的是
Na
Na
，化学性质最不活泼的是
Ne
Ne
．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
HClO
4
HClO
4
，最稳定的氢化物是
HF
HF
．
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
NaOH、Al（OH）
3
、H
3
PO
4
、HClO
4
NaOH、Al（OH）
3
、H
3
PO
4
、HClO
4
．
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
P＞N＞F
P＞N＞F
．
（5）A的氧化物常温下呈
液
液
态，它和B的单质反应后所得溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”，“＜“或“=”）．
下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这9种元素中金属性最强的元素是
K
K
，化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
（填元素符号，下同）；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
；
（4）F元素氢化物的化学式是
H
2
O
H
2
O
，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是
2K+H
2
O=2KOH+H
2
↑
2K+H
2
O=2KOH+H
2
↑
，所得溶液的PH
＞
＞
7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是
NaBr
NaBr
，高温灼烧该化合物时，火焰呈现
黄
黄
色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是
18
18
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
