Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是

F₂

，还原性最强的是

Na

，化学性质最不活泼的是

Ne

．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是

HClO₄

，最稳定的氢化物是

HF

．
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是

NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄

．
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

P＞N＞F

．
（5）A的氧化物常温下呈

液

态，它和B的单质反应后所得溶液的pH

＞

7（填“＞”，“＜“或“=”）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为N，E为P，F为F，G为Cl，H为Ne，然后结合元素及化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为N，E为P，F为F，G为Cl，H为Ne，
（1）以上元素的单质中氧化性最强的为F₂，还原性最强的为Na，化学性质最不活泼的是Ne，故答案为：F₂；Na；Ne；
（2）以上元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO₄，最稳定的氢化物为HF，故答案为：HClO₄；HF；
（3）金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列顺序为NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄，
故答案为：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄；
（4）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为E＞D＞F，即P＞N＞F，故答案为：P＞N＞F；
（5）A的氧化物为水，常温下呈液态，与Na反应生成NaOH溶液，pH＞7，故答案为：液；＞．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，侧重元素周期表与元素周期律的知识的考查，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构．